探秘道尔顿定律，原来元素也有数目之说！

道尔顿定律是化学中重要且最基础的定律之一。焦点内容是说：化学元素是不行支解的原子，每个元素的原子量都是稳固的。这样说可能有些抽象，我们来详细地体会一下。

首先，“化学元素”指的是化学中最基础的物质单元，有一定的物理和化学性子。好比金属元素铁、非金属元素氢、半金属元素硅等等。这些元素都是带电的小微粒子团，每种元素原子的性子都是唯一确定的。

其次，“原子”指的就是素有化学元素最基本的粒子。我们平时所说的分子、离子、原子核都是由原子组成的，而且具有不行支解性，可以看做是化学反映的最小粒子。

最后，“原子量”就是一个元素的原子质量，它的单元是原子质量单元（amu）。好比碳元素的相对原子质量为12，氧元素的相对原子质量则是16。通过道尔顿定律可以知道，一份纯碳中含有的原子数目与一份纯氧中含有的原子数目之比为3:4，这就是相对的原子量。

道尔顿定律的提出，对于现代化学的生长有着深远的影响。它从基本上解决了化学中元素数目问题，并让我们能够通过实验手段来准确地确定每个元素的原子量，支撑了许多化学功效的实现。